1 . 由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO₂反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH₃按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。

2 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

3 . a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是

A．元素非金属性：a＞e

B．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物

C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质

D．a、b、e形成的化合物均呈碱性

4 . M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价态为+6	B．1molM分子中含有8mol双键结构
C．简单离子结合质子能力：W>Z	D．简单氢化物的稳定性：Y>Z

5 . 如图是短周期主族元素电负性与第一电离能的关系。回答下列问题：

(1)元素③基态原子的电子排布式为___________；元素⑪的离子结构示意图为___________。
(2)元素①⑤⑧组成的18电子的化合物，其空间构型为___________。
(3)元素⑧⑨⑩⑭形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)，元素⑥⑫⑬形成的简单氢化物，熔沸点由低到高的顺序是___________(填化学式)。
(4)实验室制备⑮单质的离子方程式为___________。
(5)我国研发的新能源汽车燃料电池工作原理如图所示，其中a为元素①与⑤形成的最简单化合物，b为元素⑦的单质，c为元素⑨的最高价氧化物对应水化物，反应后得到元素⑤的最高价含氧酸盐。则电极2上的电极反应式为___________。通入标准状况下，测得电路中转移电子，则该电池电能的利用率为___________。

6 . Ⅰ.颜料是指不溶解、只能以微粒状态分散于粘合剂中的着色剂。颜料混合时的三原色是红、黄、蓝，通过三原色可以调出其他所有颜色。物质A，B，C的溶液颜色类似于这三种颜色。
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。
(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A______，B______，C______，X______，Y______，Z______
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①______，②______，④______，⑤______
(2)指出物质A、B、C的颜色。A______，B______，C______，
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。、、分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(，)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。
(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D______，E______，F______，
②写出反应⑨的方程式。______
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。______，

7 . X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B(标准状况下)，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。
(1)写出B的电子式___________。
(2)写出X受热分解的化学方程式___________。
(3)B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。

A．SO2

B．HCl

C．CO2

D．稀H2SO4

(4)X在一定条件下能和NaH反应生成H₂，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________(贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量)。
(5)X能否与Cl₂________发生反应(填“能”或“不能”)，若能，简述理由_________(若不能，本问不用回答)

8 . 某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中最丰富的元素，Z与W同主族，下列说法错误的是

A．氢化物沸点可能

B．第一电离能和电负性均有

C．该离子液体中存在配位键和氢键

D．相较于易挥发且有毒的有机溶剂，其更适合做有机合成溶剂

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、G、T的原子序数依次增大，Z、G是金属元素且G的氧化物属于两性氧化物，T的原子序数是Y的2倍且T、Y的最低化合价相同。这5种元素的价电子数之和等于20，含Z元素的物质的焰色呈黄色。回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。位于元素周期表中s区的元素为___________(填元素符号)。
(2)Y、Z、G、T的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。分子中T的价层电子对数为___________。
(4)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其化学式为___________。
(5)V是由Y、Z、T组成的化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型___________。
(6)T的一种单质的结构如图所示：   ，T原子杂化类型是________。32gT的这种单质含σ键的数目为________。这种单质易溶于，不溶于水，其原因是_________。

10 . 化合物甲由两种常见的短周期元素组成，且所有原子均满足8电子稳定结构。某同学用分别用5.15g甲进行如下两个实验：

其中，气体单质X的水溶液具有漂白性；甲和SO₃按上述实验用量恰好完全反应生成乙和丙，其中乙由三种元素组成；混合气Y由两种常见酸性气体丙和丁组成，请回答：
(1)甲的化学式___________。
(2)X和丙同时通入水中时发生反应的离子方程式___________。
(3)乙和H₂O反应生成混合气体Y的化学方程式___________。