1 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．单质的氧化性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径：	D．X与Z的最高化合价之和为8

2 . 元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素	X	X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
	Y	Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素	Z	Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
	W	W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高                                b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱                            d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。

3 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.W的氧化物，均满足8e^—稳定结构
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D.W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

4 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，W的阴离子与锂离子具有相同电子层结构，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Q的最高价氧化物对应的的水化物为最强含氧酸。下列说法错误的是

A．W、Y均可以与氧原子形成1：1、1：2型化合物

B．Y、Z、Q的简单离子半径大小关系：Q> Y >Z

C．Q元素单质具有强氧化性、漂白性

D．X的氢化物稳定性比它同周期右边主族元素的氢化物稳定性差

5 . 现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X₂Y；Z的单质溶于X₂Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：
(1)画出Z的原子结构示意图___。
(2)将XZ的水溶液滴入NaHCO₃溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___。
(3)实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式___；若生成11.2L(标准状况)的Y的单质，则转移的电子的物质的量为___。
(4)试写出Z的单质溶于X₂Y中反应的离子方程式___。
(5)XYZ在光照条件下不稳定，原因是___(用化学方程式表示)。
(6)由Y与Z组成的化合物ZY₂，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY₂属于___。

6 . 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y 最外层电子数之和为15，Z⁺[Y−W≡X]⁻是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是

A．最简单氢化物沸点高低：W>X

B．常见单质的氧化性强弱：W>Y

C．简单离子半径大小顺序：Z>Y

D．化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为1：2

7 . 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

8 . W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W可以与第二周期的四种不同元素结合形成四种不同的10电子的分子，X、Y可形成阴、阳离子个数之比为1:2的两种化合物，其中一种具有强氧化性，Z与X同主族，化合物A、B均由W、X、Y、Z四种元素组成。下列说法错误的是

A．原子半径大小顺序为

B．W和X、Z均能形成18电子的分子

C．X、Y之间形成的化合物只含离子键

D．A与B之间可以发生反应

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，其中X元素形成的单质在自然界中的硬度最大，Z元素的金属性在短周期元素中最强，W单质的水溶液具有酸性和漂白性。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性

C．H(氢)、Y、W三种元素形成的化合物中只含有共价键

D．X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物能化合生成盐

10 . A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

A．原子半径：D＞A＞B＞C

B．简单氢化物的稳定性：A＞B

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

D．C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2