2 . 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物，X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2，是一种常见的离子，有较强的氧化性。
(1)的电子式为_______，含核素的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则的中子数是_______。
(2)非金属性，能证明此关系成立的两种事实为_______；将少量单质Z置于溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知不能与溶液反应，则为_______盐(填“正”或“酸式”)，分子中含有_______个“”。
②已知分子中含有2个“”，则与足量溶液反应的化学方程式为_______。
(4)是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由与在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式_______，具有双重功能的原因是_______。

3 . W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知：①X、Y为同主族；②常温下， X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH如图所示。

下列说法错误的是

A．原子半径从大到小的顺序是Y>Z>M>X>W

B．W形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同

C．X、Y、Z、M的最高价含氧酸都具有强氧化性

D．X、Y、Z、M与W均可形成含有的化合物

4 . 五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；W是海水中的重要元素，原子结构示意图为；X的单质为金属，在空气中燃烧会发出耀眼的白光；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z最高正价为＋7。回答下列有关问题：
(1)元素M在周期表中的位置是______(指明周期与族)，上述五种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是______(填化学式)。
(2)W的单质着火时不能用水灭火，用化学反应方程式解释其原因____________。
(3)工业上可用X的单质与加热还原出金属Ti，其反应方程式为____________。
(4)门捷列夫曾预言过与Y同主族的“镓(Ga)”元素的存在，Ga与Y相邻。根据元素周期律推测，下列有关说法正确的是______(填字母代号)。

A．镓原子的最外层电子数为5	B．镓的氧化物的化学式为
C．碱性强弱：	D．单质Ga能与NaOH溶液反应产生

8 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有_______，水溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有_______，该反应每生成转移电子_______。其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。