1 . 核外电子排布规律
(1)能量最低原理
电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按___________ 顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳___________ 个电子，K、L、M、N层最多容纳的电子数依次为2、8、18、32。
②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___________ 。
③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为___________ 。
(1)能量最低原理
电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳
②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为
③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为
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2021高一·全国·专题练习
解题方法
2 . 写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________ 。
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________ 。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________ 。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________ 。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
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3 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞ I1(Na)，原因是___________ 。I1(Be)＞ I1(B)＞ I1(Li)，原因是___________ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞ I1(Na)，原因是
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解题方法
4 . 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
(1)硅原子的结构示意图为___________ ；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________ r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040
和194，它们熔点差异大的原因可能是___________ 。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________ ，推断的依据是___________ 。
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；
；
上述反应的最终还原产物为___________ ；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________ 。
完成下列填空：
(1)硅原子的结构示意图为
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040
和194，它们熔点差异大的原因可能是(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；；上述反应的最终还原产物为
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2021-04-20更新
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416次组卷
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3卷引用：上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题（已下线）第15讲 原子结构 化学键（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
2021高三·全国·专题练习
5 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为____ 。
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20-21高二·全国·单元测试
6 . 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_______ 。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______ ，电负性由大到小的排序为_______ 。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为
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名校
7 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________ ．
A．
B．
C．
D．
(2)
成为阳离子时首先失去____________ 轨道电子，
的价层电子排布式为
，
价层电子排布式为____________ ．比较离子半径：
____________ (填“大于”“小于”或“等于”)
．
(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是___________ ，该元素基态原子核外
层电子的自旋___________ (填“相同”或“相反”)．
中，电负性最高的元素是___________ ．
(4)
基态核外电子排布式为___________ ．
A．
B． C． D．(2)
成为阳离子时首先失去的价层电子排布式为，价层电子排布式为．(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是层电子的自旋中，电负性最高的元素是(4)
基态核外电子排布式为
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2021-02-01更新
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1080次组卷
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4卷引用：鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第1章学科素养提升
20-21高一·全国·课时练习
8 . 请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________ 。
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________ 。
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的
，该元素可能是___________ 。
(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________ 。
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的
，该元素可能是(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的
，该元素可能是
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9 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________ 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有_________ 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为______________ ， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为
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2020-10-12更新
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4082次组卷
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5卷引用：难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）
（已下线）难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）（已下线）专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习北京市第一六一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题2020年海南省高考化学试卷（新高考）（已下线）2020年海南卷化学高考真题变式题15-19
10 . 写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___ 。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___ 。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___ 。
（1）核内有10个质子的原子
（2）核外有10个电子的一价阴离子
（3）核外有18个电子的二价阳离子
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