1 . 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A．

B．

C．

D．

2 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释错误的是

A．由实验①可推知ΔH＞0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

3 . 下列说法正确的是

A．反应1实现了氮的固定

B．反应2没有发生电子的转移

C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

4 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是___。

5 . 下列说法正确的是（          ）

A．非金属元素不能形成离子键；

B．含离子键的化合物一定是离子化合物；

C．分子间作用力也是化学键；

D．含共价键的化合物一定是共价化合物；

6 . 下列分子中，①NaF、②H₂O₂、③NH₄Cl、④O₂、⑤KOH、⑥CO₂、⑦CCl₄、⑧MgCl₂、⑨Na₂O₂、⑩Br₂。
只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，
只含有极性键的物质是______________，
只含有非极性键的物质是______________，
含有极性键和非极性键的物质是______________，
既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

7 . 下列物质中，含有离子键的是（     ）

A．NH3

B．CO2

C．N2

D．MgCl2

8 . A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______________；
（2）画出C元素的原子结构示意图______；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，）；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。

9 . 在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

10 . 下列关于化学键的叙述正确的是

A．氢键是一种特殊的共价键	B．离子化合物中可能含有共价键
C．的升华破坏了共价键	D．非极性键只能存在双原子单质中