1 . 回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①HNO₃；②NaOH；③液氦；④Na₂O₂；⑤H₂O₂；⑥CCl₄；⑦NH₄Cl；⑧KBr，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______；不含化学键的是_______。
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素，该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，则R中阴离子与阳离子个数比为：_______。
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．原子半径：In>Se	B．In比Se易失去电子
C．In的金属性比Al弱	D．硒化铟的化学式为

(4)已知短周期四种主族元素分别形成的离子X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)A⁺、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺的电子式为_______；比较C和D的稳定性的强弱：_______(用化学式表示)。
(6)质量相同的和所含中子数之比为_______。

4 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到。回答下列问题：

   

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有___________种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是___________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．离子键       d．配位键
(4)六氟代乙酰丙酮(   )中键有___________个。
(5)分子中键角由小到大的顺序是___________，其原因是___________。

9 . 一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图：
   
下列说法错误的是

A．反应①有非极性键的断裂和形成

B．反应①②的原子利用率均为

C．上述3种有机物均能发生氧化反应

D．最多能与发生反应

10 . 一定条件下，H₂与HCO在活性Fe₃O_4-x表面转化为HCOO^-，其部分反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷	B．生成1molHCOO-理论上转移电子2mol
C．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应	D．反应过程中只有极性键的断裂与生成