1 . 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有 |
| B．元素C、D的简单离子半径：C<D |
| C．C与A形成的化合物是离子化合物 |
| D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
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2 . 火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3；下列判断正确的是
| A．离子半径：Z>Y | B．简单氢化物的稳定性 |
| C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 | D．化合物Z2WY3只含离子键 |
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2023-08-10更新
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286次组卷
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4卷引用：山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）合格考汇编11元素周期表和元素周期律（已下线）合格考汇编10原子结构与化学键山东省菏泽市定陶区第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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3 . W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程与能量关系如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．M的键角为180° |
| B．①→②放出能量并有非极性键生成 |
| C．上述四种元素只能形成离子化合物。 |
| D．生成R总反应的原子利用率为100% |
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4 . X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______
(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______
(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______
(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______
(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______
(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______
(1)Y在周期表中的位置是_______
| A．第二周期IA族 | B．第三周期ⅡA族 |
| C．第二周期IVA族 | D．第三周期IVA族 |
| A．红色 | B．黄色 | C．绿色 | D．紫色 |
| A．R>Q>W | B．W>R>Q | C．Q>R>W | D．W>Q>R |
| A．Q>Y | B．Q=Y | C．Q<Y | D．无法判断 |
| A．X和Q | B．X和Y | C．Y和Q | D．Z和R |
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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5 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ；⑥的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：___________ ，___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
| A．最高正化合价为＋6 |
| B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 |
| D．单质在常温下可与氢气化合 |
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6 . 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
| A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 |
| B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 |
| C．电负性：Y>Z>W |
| D．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定 |
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解题方法
7 . a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是
| A．简单离子半径大小关系：d>b>c |
| B．非金属性强弱：d>c>b>a |
| C．甲和乙所含的化学键类型相同 |
| D．d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性 |
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8 . NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NA |
| B．标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NA |
| C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NA |
| D．5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA |
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22-23高一上·全国·课时练习
解题方法
9 . A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______ ；B_______ ；C_______ ；D_______ 。
(2)B原子的结构示意图：_______ 。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______ ，写出该物质的电子式：_______ ，写出该物质在水中的电离方程式_______ 。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______ →_______ (用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移_______ mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______ (写电子式)，属于共价化合物是_______ (写电子式)。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 原子核内只有1个质子 | 海水中含量最多，其原子有2个电子层 | 其阴离子是构成食盐的粒子 | 其原子的M电子层上只有1个电子 |
(1)四种元素名称为：A
(2)B原子的结构示意图：
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是
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10 . 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构：D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
| A．A2B中只含极性共价键 |
| B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 |
| C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 |
| D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 |
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