2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4：3，原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是

A．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种

B．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

C．工业上通常采用电解熔融的Y2X3制备Y单质

D．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

3 . 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

(1)氮分子的电子式为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
(3)若反应h是在NO₂与H₂O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(4)若反应i是在酸性条件下由与Fe²⁺的作用实现，则该反应的离子方程式为___。

6 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

7 . 下列有关判断的依据不正确的是

A．吸热反应：是否要进行加热

B．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

D．离子化合物：是否含有离子键

8 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。

9 . 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。表为元素周期表的一部分，表中①~⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

(1)上述元素中非金属性最强的是_______(用元素符号表示)；有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图_______；地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑦、⑧、⑨元素的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。①与⑤形成的10电子离子为_______
(3)由①、⑥、⑩组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合物的电子式为_______。
(4)由⑤、⑥两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_______。

10 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：____。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式____，该物质与A的氧化物反应产生氧气，离子方程式为_____。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为____。
(4)G单质在一定条件下可以和A₂C反应，方程式为_______。
(5)用电子式写出A₂C的形成过程_______。