1 . ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键       d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。

物质
熔点/	442		29	143

(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。

2 . 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

下列叙述正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成

D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

3 . 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。

下列说法正确的是

A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6

B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键

C．中Ti的杂化方式为

D．1mol 通过螯合作用形成的配位键有5mol

4 . 下列说法中正确的是
①非金属元素不可能形成离子化合物       ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分和       ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键       ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A．①③④⑥

B．②③④⑦

C．②③④⑤

D．②③④⑧

5 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

6 . 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。
(3)常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。
(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是

A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素

B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键

C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂

D．12g金刚石中含有的晶胞数目为

8 . 氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH₄=Li₃AlH₆+2Al+3H₂↑，其晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键

B．AlH的VSEPR模型为正四面体结构

C．当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原

D．该晶胞的密度为g/cm3

9 . 青蒿素(，)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体)及分子结构如下图所示。下列说法错误的是

   

A．青蒿素分子中既有极性键又有非极性键

B．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好

C．若图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为

D．利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及键长和键角

10 . 有关化学键的说法错误的是

A．存在离子键的物质一定是离子化合物

B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力

C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键