2 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

3 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO3和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

4 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

5 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．Na2O2、KOH、Na2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2

7 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

8 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

A．2

B．3

C．4

D．5

9 . 化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项
①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力
②离子化合物中一定含有离子键
③共价化合物中一定含有共价键
④含离子键的物质一定是离子化合物
⑤含共价键的物质一定是共价化合物
⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑦物理变化也可以有化学键的形成
⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑨固体中既存在离子键又存在共价键

A．4

B．5

C．6

D．7

10 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（            ）

A．X是N2

B．NH中含有非极性共价键

C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同

D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O