1 . X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是

A．X：       Y：	B．X：       Y：
C．X：       Y：	D．X：       Y：

2 . 下列由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

3 . W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e^-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料

B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z

D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键

4 . 黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是

A．是含有共价键的离子化合物

B．上述元素的简单离子中，半径最大的是

C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：

D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

5 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO3和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

6 . 下列有关物质结构的说法正确的是

A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键

B．18gD2O中质子数为10NA

C．PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为2：1

7 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_____。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。

8 . X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A．原子半径大小:Z＞R＞Y＞X

B．常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态

C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

9 . 常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（       ）

A．硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同

B．水溶液呈碱性

C．室温条件下，该物质可导电

D．是共价化合物

10 . 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（        ）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2