1 . 下列说法不正确的是

A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

2 . 碘酸碘的化学式可写成：，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是

A．碘酸碘中碘的化合价是和

B．是共价化合物

C．用醋酸和淀粉溶液可检验加碘盐中的

D．为碘元素的最高价氧化物对应水化物

3 . 84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。

(1)NaClO 含有的化学键类型是_______；
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______；
(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______；
(4)请写出 Cl₂与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
(5)Cl₂ 与 Ca(OH)₂ 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______。

4 . 下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．分子的电子式为   ，每个原子都达到了8电子稳定结构

C．以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子

D．与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

5 . 下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤		⑥		⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。

6 . 推广氢燃料电池汽车有利于实现“碳中和”的宏伟目标，2022年2月北京冬奥会基本实现100%绿电供应。回答下列有关问题：
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧时断裂的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则、、之间的关系为_______。
(2)利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。
①甲醇燃烧属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。下图是酸性氢气燃料电池的工作原理示意图：

a电极是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式为_______；b电极发生反应_______(填“氧化”或“还原”)；外电路中电子流入的是_______(填“a”或“b”)电极。

7 . 已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是

A．a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒

B．一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是

C．与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38

D．b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键

8 . 锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是

A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素

B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键

C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂

D．12g金刚石中含有的晶胞数目为

10 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、E处于同一主族。A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代，B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D在同周期元素形成的离子中半径最小，C与B能形成C₂B、C₂B₂型化合物。
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为______，A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为______。
(2)A、E中非金属性较强的是______(填元素符号)，两者可形成AE₂型化合物，该化合物的结构式为_______。
(3)C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。
(4)C、E可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程_______。
(5)C₂B₂中的化学键类型为______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。