名校
解题方法
1 . 下列图示正确的是
A.3p电子的电子云轮廓图: |
B.SO3的VSEPR模型: |
C.As的原子结构示意图: |
D.HCl的形成过程: |
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2022-05-08更新
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799次组卷
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6卷引用:北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题北京市第八中学2023-2024学年高三上学期期中练习化学试题北京市第一七一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题 北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期开学考化学试卷 (已下线)微专题50 分子的立体结构的判断-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题2024届天津市宁河区芦台第一中学高三下学期第三次模拟化学试题
名校
2 . 氯元素有多种化合价,可形成多种离子。下列说法错误的是
A.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 |
B.键角: |
C.提供孤电子对与可形成 |
D.、、中Cl的杂化方式相同 |
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解题方法
3 . 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是
A.1803年,英国化学家道尔顿提出了原子论,他认为原子是不可被分割的 |
B.1904年,汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 |
C.1911年,卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 |
D.1913年,波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型,他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量,能量值是连续的 |
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2022-05-04更新
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264次组卷
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3卷引用:北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题福建省福清西山学校2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题(已下线)第01讲 原子结构-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)
4 . 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S,生产单质硫。
(1)铁元素属于_______ 区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收:用Fe3+将H2S氧化为S,该反应的离子方程式是_______ 。
②再生:O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。
缺点:氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,结合平衡移动原理解释原因_______ 。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H2S的吸收,但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀,请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道,可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物,L表示配体,n表示配位数)。_______
②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_______ 。
ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式:4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH−
写出总反应的化学方程式_______ 。
③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图,Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化,1mol该配合物中配位键有_______ mol。
(1)铁元素属于
(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收:用Fe3+将H2S氧化为S,该反应的离子方程式是
②再生:O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。
缺点:氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,结合平衡移动原理解释原因
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H2S的吸收,但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀,请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道,可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物,L表示配体,n表示配位数)。
②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式
ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式:4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH−
写出总反应的化学方程式
③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图,Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化,1mol该配合物中配位键有
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2022-04-02更新
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385次组卷
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2卷引用:北京市石景山区2022届高三一模化学试题
名校
5 . 人们常用HX表示卤化氢(x代表F、Cl、Br、I),下列说法中,正确的是
A.HX中共价键的电子云是轴对称的 | B.H-F形成的是p-pσ键 |
C.H-F的键长是H-X中最长的 | D.H-F的键能是H-X中最小的 |
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2022-03-15更新
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643次组卷
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3卷引用:北京师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.NaCl的电子式 | B.SO2的VSEPR模型 |
C.p—pσ键电子云轮廓图 | D.的空间结构模型 |
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2022-01-17更新
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514次组卷
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7卷引用:北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确 的是
A.原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 |
B.在一个原子中,不可能出现运动状态完全相同的两个电子 |
C.原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时,会辐射或吸收能量 |
D.电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多 |
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2022-01-12更新
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421次组卷
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3卷引用:北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)第一章 原子结构与性质 章节过关检测-2021-2022学年高二化学链接教材精准变式练(人教版2019选择性必修2)云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
8 . 关于原子轨道,下述观点正确的是
A.原子轨道是电子运动的轨道 |
B.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 |
C.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 |
D.某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 |
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2021-05-03更新
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586次组卷
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4卷引用:北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 下列说法正确的是
A.p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道 |
B.3d2表示3d能级有两个轨道 |
C.每一个电子层中都含有s、p、d、f能级 |
D.同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子 |
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2021-01-29更新
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347次组卷
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6卷引用:北京市东城区第五中学2021-2022学年高三上学期开学考试化学试题
10 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为_______
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______
②分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______ 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是_______ 。
②比较、第一电高能的大小:_______
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电高能越来越大?______ ;结合数据说明为什么的常见化合价为价:请解释之:_______ 。
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为,十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂,温度、压强分别降到了350℃、,这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为_______ 。
②比较与的半径大小关系:_______ (填“>”或“<”)。
(1)基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为
②分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是
②比较、第一电高能的大小:
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 | |||
电离能(kJmol-1) | 496 | 738 | 578 |
4562 | 1451 | 1817 | |
6912 | 7733 | 2745 | |
9543 | 10540 | 11575 |
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为,十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂,温度、压强分别降到了350℃、,这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为
②比较与的半径大小关系:
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2021-01-24更新
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363次组卷
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4卷引用:北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题
北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题(已下线)专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版选修3)2月刊 (同步课堂必刷题)(已下线)专题二 原子结构与元素的性质-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版2019选择性必修2)2月刊 (同步课堂必刷题)(已下线)1.2 原子结构与元素的性质(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)