1 . 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．有24个电子	B．N原子中未成对电子的电子云形状相同
C．质子数为20	D．中N原子间形成离子键

2 . 镓（₃₁Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
                           
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm^-3（列出计算式即可）。

3 . 下列描述中正确的是

A．CS2 为空间构型为 V 形的极性分子

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化

4 . 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃的主要原因是 __________ (选填编号)。

a．Al活泼性大于Ba

b．Ba沸点比Al的低

c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

(4)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al³⁺浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(5)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na₃AlF₆)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性          　　　
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易     　　　
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(6)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

5 . 现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
(1)A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。
(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。
(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_____。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。
(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
(5)C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

6 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

7 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

8 . 下列说法中正确的是 (　　)

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

9 . 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为____________，A属于________晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有_________种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是___________________，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________。
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．分解温度：CH₄＞H₂S