1 . 电子由能级跃迁至能级时,可通过光谱仪直接摄取
A.电子的运动轨迹图像 | B.原子的发射光谱 |
C.电子出现的概率密度的图像 | D.原子的吸收光谱 |
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2 . 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题:
(1)B的元素符号为___________ ,基态原子价电子轨道表示式为___________ 。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________ 个伸展方向,原子轨道呈___________ 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所写的轨道表示式违反了___________ 。
(4)E元素原子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________ 。
A | 元素原子半径在周期表中最小,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1 |
C | 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
E | 元素的主族序数与周期序数的差为4,原子半径在同周期中最小 |
F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
(1)B的元素符号为
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所写的轨道表示式违反了
(4)E元素原子核外有
(5)检验F元素的方法是
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3 . 下列有关说法错误的是
A.[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示,1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键 |
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2 |
C.氢原子的电子云图如图3所示,小黑点越密,表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大 |
D.金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示,该金属晶体为面心立方堆积 |
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4 . 下列表达方式正确的是
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O | B.氯气的共价键电子云轮廓图: |
C.H2O的空间填充模型: | D.N2的电子式: |
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5 . 下列化学用语或表述错误的是
A.的电子云轮廓图: | B.碳原子的价电子轨道表示式: |
C.聚丙烯的结构简式: | D.基态核外电子排布式为 |
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6 . 下列说法正确的是
①n=4的电子层含有5种原子轨道类型;
②原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时会释放能量;
③s轨道呈圆形,随着电子层数的增加,s轨道所含的轨道数也增加;
④电子云中,通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动;
⑤处于、、轨道上的电子,具有相同的能量,其电子云形状也相同
①n=4的电子层含有5种原子轨道类型;
②原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时会释放能量;
③s轨道呈圆形,随着电子层数的增加,s轨道所含的轨道数也增加;
④电子云中,通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动;
⑤处于、、轨道上的电子,具有相同的能量,其电子云形状也相同
A.①④ | B.②⑤ | C.①②③ | D.③④⑤ |
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7 . 下列有关叙述中正确的是
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 |
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 |
C.HCl分子中键的形成: |
D.电子云图上的每一个点都代表一个电子 |
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8 . 下列说法不正确的是
A.周期表中ⅠA族元素的价电子排布式 |
B.在电子云图中,用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 |
C.同种原子的原子轨道能量: |
D.F、N、O三种元素的电离能依次减小 |
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9 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.HCl分子中的σ键电子云轮廓图: |
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式: |
C.二氧化硅的分子式为SiO2 |
D.NaOH的电子式为 |
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2024-04-11更新
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119次组卷
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2卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
10 . 下列化学用语表示正确的是
A.键的电子云形状: |
B.固体HF中的链状结构: |
C.二聚中的杂化方式: |
D.石墨的层状结构: |
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2024-04-11更新
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359次组卷
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2卷引用:湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评(一模)化学试卷