1 . 2023年6月，科学家首次合成含铍-铍能的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态原子最外层电子的电子云轮廓图为_____(填序号)。
A．球形       B．哑铃形
(2)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是_____。

A．

B．

C．

D．

(3)“固态双铍化合物的化学式为_____，它不含_____(填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．金属键       D．键
(4)卤化铍的熔点如表所示：

熔点/	552	399	488	510

①中原子的杂化方式为_____；
②_____(填“能”或“不能)溶于四氯化碳：
③、、的熔点依次升高的原因是_____。
(5)易形成配离子，其中心阳离子的配位数为_____，配体是_____(填化学符号)，配离子的空间构型为_____。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示：

配位多面体	配位数	半径比(r+/r-)
平面三角形	3	0.15~0.225
四面体	4	0.225~0.414
八面体	6	0.414~0.732
立方体	8	0.732~1.000
立方八面体	12	1.000

已知铍离子、氧离子的半径分别为、，的配位多面体是_____。
(7)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。这种氧化物的化学式为_____；设晶胞参数为，用表示阿伏加德罗参数的值，则晶体的密度为_____(用含a和的式子表示)。

2 . 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱	B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数	D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡

3 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。

下列说法错误的是

A．基态钾原子核外电子有10种空间运动状态

B．Se和K的最短距离为

C．该化合物的化学式为。

D．距离Se最近的Se有12个

4 . 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。已知：原子中电子有两种相反的自旋状态，一种用表示，另一种用表示。下列说法错误的是

A．位于构成的四面体空隙

B．每个周围距离最近且等距的有8个

C．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向

D．基态F原子的电子自旋量子数的代数和为

5 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)₄为无色液体，易溶于CCl₄、CS₂等有机溶剂。Ni(CO)₄为______(填“极性”或“非极性”)分子，______(“能”或“不能”)判断该分子的构型为平面正四边形。
(2)茜草中的茜素与Al³⁺、Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
   
基态Ca²⁺的核外电子的运动状态有______种，配合物X中Al³⁺的配体除       外还有______，茜素水溶性较好的主要原因是______。
(3)向FeSO₄溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)₆]普鲁士蓝蓝色晶体。实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为II型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。
   
①通过______实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a.核磁共振        b.红外光谱        c.X射线衍射          d.质谱
②已知铁的电离能数据如表：

电离能/(kJ•mol-1)	I1	I2	I3	I4	……
Fe	759	1561	2597	2597	……

则，铁的I₄大于I₃的可能原因是：______(写2条)。
③可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是______。
④若Fe²⁺位于II型立方结构的棱心和体心上，则Fe³⁺位于II型立方结构的______上；一个II型立方结构中含______个K⁺；若KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg/mol，该蓝色晶体密度为ρg/cm³，II型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。

6 . 主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图：
   
已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。
(1)₂₈Ni位于元素周期表_____区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基态原子核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)“焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为______。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1，加NaF固体时，忽略溶液体积变化，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中c(F^-)=______。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]
(5)“萃取”时发生反应Mⁿ⁺(水相)+nRH(有机相)MR_n(有机相)+nH⁺(水相)(Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如图所示，V₀/V_A的最佳取值为______；“反萃取”能使有机相再生而循环使用，可在有机相中加入______，待充分反应后再分液。
   
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8~53.8℃	53.8~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•H₂O晶体的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

8 . 观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是

	A	B	C	D
模型或图谱
	H原子的电子云图	分子球棍模型	可装入空腔大小适配的“杯酚”	X射线衍射图谱

A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

B．是由极性键构成的非极性分子

C．超分了“杯酚”与形成氢键而识别

D．从图中可知a是晶态粉末的X射线衍射图谱

9 . 许多物质中同一元素可以存在多种化合价， 或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。元素R是最高化合价为+6的短周期元素，Na₂R₂O₈是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。
(1)R元素的基态原子中，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(2)已知氧化性： >>I₂。若将Na₂R₂O₈溶液逐滴滴加到淀粉KI试纸上，则可以看到_______的现象。该过程中被还原的元素是_______。
(3)加热Na₂R₂O₈溶液，可以放出一种无色无味气体，结合上述信息，写出该反应的化学方程式 _______。

10 . 钛(₂₂Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子核外有_______种运动状态不同的电子
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。
(3)SO的VSEPR模型名称为_______，硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则硫酸氧钛化学式为_______。

(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在酸性溶液中能将Mn²⁺转化为MnO的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．