3 . X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是

A．X的2s电子云比1s电子云更扩散

B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体

C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q

4 . 碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：
(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。
a.[Ar]4s¹→[Ar]4p¹
b.[Ne]3d¹→[Ne]3s¹
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

	Li	Na	K
氧化物	613	801	771
硫酸盐	859	880	1069
碳酸盐	720	858	901

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N₂化合生成Li₃N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。
②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。
③若氮化钼的密度为g·cm^-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，N_A的代数式表示。设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

5 . 硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂，SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS₂个数___________，晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm³.(写出表达式) ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

6 . 含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____；基态Cu⁺的核外电子排布式为_____。
（2）化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为_____，该物质能溶于水的原因是_____。
（3）PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是_____；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为_____。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

①在一个晶胞中磷原子的配位数为_____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则B-P键长为_____。

7 . （1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃分子的分子构型为____，BF₃-NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为____g/cm³。(用含M、N_A、r的代数式表示，lpm=1.0×10^—10cm)

8 . 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂   • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。
（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。       
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为       ,
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。