1 . 重晶石()作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：
(1)Ba在元素周期表中位于第_______族，最外层电子的电子云形状是_______。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是_______，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
(2)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：_______。
__________________________________________
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入_______(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
(3)工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制的原因是_______。
(4)元素的金属性：Al_______Ba(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是_______。

3 . 某种硫化橡胶的部分结构如图所示。下列说法错误的是

A．图中元素位于s区和p区的种数之比为1：2

B．基态硫原子和碳原子最高能级电子云轮廓图均为哑铃形

C．图中的硫原子和碳原子共有两种杂化方式

D．图示结构中含有σ键、π键和氢键等作用力

4 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14