解题方法
1 . 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:①x的数值是___________ 。
②钾原子在化学反应中易___________ 电子(填“得到”或“失去”)。
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________ 。
(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______
②反应中过量的物质是________ (写化学式)。
③该反应的化学方程式为_______ ,反应现象为_______
(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:①x的数值是
②钾原子在化学反应中易
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是
(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是
②反应中过量的物质是
③该反应的化学方程式为
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2021-10-22更新
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154次组卷
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2卷引用:新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高一上学期开学考试理综化学试题
名校
2 . 回答下列问题:
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___ ,(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___ 。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是___ 。
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是
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名校
解题方法
3 . 第四周期中的18 种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)其中,未成对电子数最多的元素名称为_______ ,该元素的基态原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______ 。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______ 。
(3)AsH3 中心原子杂化的类型为_______ ,分子构型为_______
(4)过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______ 。
(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式);1.5mol [Fe(CN)6]3-中含有键的数目为_______
(1)其中,未成对电子数最多的元素名称为
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是
(3)AsH3 中心原子杂化的类型为
(4)过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为
(5)与CN-互为等电子体的一种分子为
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2021-05-29更新
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112次组卷
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2卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:___ 。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图:____ 。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:____ 。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为___ 。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___ 种
(6)元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布式为___ ,属于____ 区元素;[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___ ,,[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____ 。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图:
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
(6)元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布式为
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20-21高二·全国·课时练习
5 . (1)M电子层上有_______ 个能级,有_______ 个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是_______ 。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是_______ 。
(4)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是_______ 。
(5)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是_______ ,G元素的原子序数是_______ 。
(2)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是
(3)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是
(4)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是
(5)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是
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6 . 某元素原子序数为34,则
(1)此元素原子的电子总数是_______ ,有_______ 个未成对电子。
(2)有_______ 个电子层,_______ 个能级,_______ 个原子轨道。
(3)它的价电子排布式为_______ 。
(1)此元素原子的电子总数是
(2)有
(3)它的价电子排布式为
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7 . (1)根据构造原理,35号元素基态原子的简化电子排布式为___________ ,其核外有___________ 个能层,最外层电子数是___________ 。
(2)的原子序数为___________ ,其核外电子排布式为___________ 。
(2)的原子序数为
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8 . 有两种短周期元素X、Y,X元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;Y元素原子的M层(有电子)电子数为,L层电子数为。
(1)X元素的原子含有___________ 个能层。
(2)推断元素名称和符号:X___________ 、___________ ,Y___________ 、___________ 。
(3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是___________ (填序号)。
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
(1)X元素的原子含有
(2)推断元素名称和符号:X
(3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
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2021-02-18更新
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435次组卷
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3卷引用:(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱(已下线)1.1.1 能层和能级 基态和激发态 原子光谱(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)1.1原子结构模型(课中)-鲁科版选择性必修2
解题方法
9 . 由于具有特殊的组成和结构,金属具有优良的物理、化学性能。没有金属,生活是难以想象的。
完成下列填空:
(1)元素Al的原子核外电子共占据_____ 个轨道,其中有____ 个未成对电子。
(2)常温下,将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中,发现铝片表面无明显变化,其原因是____________ 。要除去铁粉中含有的少量铝粉,通常可选用_____ 溶液。
(3)某工业废水中Al3+超标,加入NaHCO3溶液可以除去Al3+,现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________ 。
完成下列填空:
(1)元素Al的原子核外电子共占据
(2)常温下,将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中,发现铝片表面无明显变化,其原因是
(3)某工业废水中Al3+超标,加入NaHCO3溶液可以除去Al3+,现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象
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解题方法
10 . 有两种气态单质和,已知和所含的原子个数相等,分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数,原子层电子数是层的3倍。
(1)、的元素符号分别为_______ 。
(2)中的值为_______ 。
(3)的能层数目为_______ 。
(4)、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)、的元素符号分别为
(2)中的值为
(3)的能层数目为
(4)、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:
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2020-03-04更新
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184次组卷
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2卷引用:(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱