1 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是

A．氢化物的沸点：Y>Z>X

B．电负性：Y>Z>X>W

C．原子半径：W>Z>X>Y

D．上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+

2 . 钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_____，钴成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)配合物[Co(NH₃)₆]²⁺中的H-N-H的键角比游离的NH₃分子___________(填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________。
(3)[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃的反应原理为：4Co(NO₃)₂+12NH₃+4(NH₄)₂CO₃+O₂=4[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，+4NH₄NO₃+2H₂O
①中N的杂化方式为___________。
②[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃中与Co(III)形成配位键的原子是____________。
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是___________(填序号)。
A．NH₃B．　　　　C．　　　D．H₂O
(4)Co₃O₄晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Co₃O₄中有一半的Co³⁺填充在正四面体空隙中，Co²⁺和另一半Co³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为___________，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___________g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

3 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态S原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。
(3)PH₃、AsH₃中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)CH₃CN中C原子的杂化类型为___________。
(6)等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比___________。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρ g/cm³，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。

4 . 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为[Ar]___________，Ti原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl₄可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成六配位化合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①乙二胺中，N原子的杂化方式为___________。
②1mol[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是___________。
(4)钙钛矿(主要成分CaTiO₃)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg·cm^-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。