2 . 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
(1)基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态的核外电子的轨道表达式为_______。
(2)硼的氢化物叫硼烷()，如(乙硼烷)。与反应生成，分子中键与键的数目之比为_______。
(3)离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能的变化图是_______(填序号，下同)；第三电离能的变化图是_______。

②离子化合物中阳离子存在大键，该化合物中杂化方式为的原子共有______个，其熔点低的原因是______。

(4)某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，、和在小立方体中的分布如图2、图3所示。

①晶体中的配位数为_______，晶体的化学式为_______。
②已知之间的最小间距apm，晶体的密度为d，则阿伏加德罗常数的表达式为_______(用含a、d的式子表示)。

3 . 有机阳离子是一类带正电荷的粒子，如（甲铵离子）、（二甲基氧正离子）、（胍离子）等。
(1)C原子价电子的轨道表示式为________。第一电离能N____O（填“>”或“<”），原因是__________。
(2)中N的杂化方式为____________________。从化学键的角度描述由（甲胺）形成的过程____________________。
(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。为平面结构，则中的大键应表示为__________。
(4)某材料中含有机阳离子，其晶胞结构如图所示。

①化学式为____________________；其中周围最临近的个数为__________。
②已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，列式计算两个之间的最短距离为______。

6 . 阿尔维德卡尔森因发现多巴胺获得了2000年诺贝尔生理学或医学奖，多巴胺是一种神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物也能传递兴奋及开心的信息。其结构式如下图a所示，化学式为C₈H₁₁NO₂。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级上有_______种运动状态不同的电子，基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排布图为_______。
(2)多巴胺分子中碳原子的杂化方式有_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)1 mol多巴胺中含有键的数目为_______。多巴胺易溶于水，理由是_______。
(4)多巴胺与盐酸作用能形成盐酸多巴胺，结构如上图b所示，多巴胺和盐酸多巴胺中H—N—H键的键角，前者_______(填“大于”“等于”或“小于”)后者，理由是_______。

(5)盐酸多巴胺形成的晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞中阳离子为面心立方最密堆积，阳离子半径为R pm，则晶胞氯离子的配位数是_______，晶胞的密度是_______。

7 . 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

(1)分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。

a．     b．             c．                           d．

(2)和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。

分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；

(3)甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(4)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(5)碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键的键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含π的表达式)

8 . 硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
(1)基态S原子含有___________种能量不同的电子，其价层电子排布图是___________。
(2)S单质的常见形式为()，其中S原子采用的轨道杂化方式是___________。
(3)已知化合物()中键角α为124°，β为96°，α>β的原因主要是___________。
(4)的结构简图如图所示，其中不存在的作用力有___________ (填字母)。

A．氢键       B．共价键       C．金属键       D．配位键
的空间构型是___________，写出一个与互为等电子体的阴离子的化学式___________。
(5)ZnS在光导体材料、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶体密度为，若将a位置离子的分数坐标确定为(0，0，0)，则b位置离子的分数坐标为___________，离子与离子的最近距离为___________pm(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。

9 . 近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe_80-xNi_xP_20-yC_y)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______。
(2)POCl₃分子的VSEPR模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(3)二磷化四氢(P₂H₄)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C₂H₄的沸点为-103.9℃，P₂H₄的沸点高于C₂H₄的原因是_______。
(4)镍的一种化合物分子结构如图：

化合物中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为_______， 分子内还含有下列作用力中的_______(填标号)。
A．氢键               B．离子键             C．配位键          D．金属键
(5)Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为_______。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______。 已知晶胞中相距最远的Fe²⁺之间距离为xnm，晶体的密度为_______g·cm^-3 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为___；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___(填字母)。

A．SeO

B．SeO

C．NiO

D．SeO2

(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄NiO+CO+CO₂，属于非极性分子的产物是___，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为___，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___(任写一种)。
(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___g·cm^-3。