1 . 下列化学用语表示正确的是

A．离子结构示意图：

B．基态铜原子价电子的轨道表示式：

C．的空间结构：(三角锥形)

D．CH3CH2Cl的化学名称：氯乙烯

2 . 下列说法正确的是

A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态碳原子价电子轨道表示式：

D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高

3 . 下列化学用语表述正确的是

A．的球棍模型：	B．NaClO的电子式为
C．丁二烯的键线式：	D．基态Cr原子的价层电子轨道式：

4 . 下列说法正确的是

A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．第四周期基态原子末成对电子数为1的元素有4种

C．基态B原子核外电子的运动状态有5种

D．ns能级的能量一定高于能级的能量

5 . 以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是

A．基态的价电子排布图：

B．基态原子未成对电子数：

C． 分子中有手性碳原子

D． 分子中和原子均是杂化

6 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。

已知在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。回答下列问题：
(1)V的价层电子轨道表示式为___________；它位于元素周期表的___________区。
(2)浸出过程1不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________；
(3)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为___________(举1例)。
(4)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为___________。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为___________。该培烧反应的化学方程式是___________。

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，，，，该晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 下列化学用语表述错误的是

A．HClO的电子式：

B．中子数为10的氧原子：

C．分子的VSEPR模型：

D．基态N原子的价层电子排布图：

8 . 下列化学用语使用正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．基态Mn原子的价层电子轨道排布图：

C．基态N3－的电子排布式：1s22s22p3

D．基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：

9 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
(5)写出DA₃的电子式：_______(用元素符号表示)。

10 . 下列化学用语正确的是

A．氨气的球棍模型：

B．的电子式：

C．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：

D．键电子云轮廓图：