1 . 下列化学用语表示正确的是

A．提取碘水中的碘：分液

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．BF3的空间结构：(平面三角形)

D．HCl的形成过程：

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．光导纤维主要成分的分子式：

B．的价层电子对互斥模型：

C．的名称：2-甲基-3-戊烯

D．基态的价层电子轨道表示式：

3 . X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：
请回答下列问题：

元素	信息
X	基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y	基态原子的L层上有2个空轨道
Z	基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q	基态原子的价层电子排布式为3sn3p2n-4
T	正三价离子的3d能级为半充满状态

(1)X的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。
(2)Y的元素名称为___________，其基态原子的轨道表示式为___________。
(3)Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；
(4)Q其简单离子的结构示意图为___________。Q单质在CO₂中燃烧的化学方程式___________
(5)T的基态原子的价层电子排布式为___________；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。

4 . A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B^-的结构示意图为___________，C元素在元素周期表的___________区，写出常温下B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为___________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：___________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为___________。

5 . 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素是地壳中含量最多的元素

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F的基态原子4s和3d轨道半充满

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为  ，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
(2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为___________。
(4)ABCD四种元素的第一电离能由大到小(用元素符号回答)：___________。
(5)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。
(6)写出F原子的价电子轨道表示式___________。
(7)点燃D的单质，放入A、C两种元素组成的一种化合物中，可以生成一种白色固体和一种黑色固体，俗称“白加黑实验”，请写出该反应的化学方程式 ___________。

6 . 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．基态P原子的价层电子轨道表示式

B．磷锡青铜合金具有各向异性的特点

C．磷锡青铜合金的化学式为

D．该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Sn原子有6个

7 . 对下列基态原子的价电子排布图正确的是

选项	A	B
原子	N	Si
价电子排布图
选项	C	D
原子	K	Cr
价电子排布图

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态原子的简化核外电子排布式：___________；写出基态原子的价层电子排布式：___________。
(2)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。
(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了___________。
(4)已知比的稳定性更强，用电子排布解释其原因：___________。
(5)某基态原子的能级中有一个电子，该原子为___________(写元素符号)。

9 . 下列化学用语表示不正确的是

A．水分子的VSEPR模型：

B．基态Cr的价层电子轨道表示式：

C．甲烷分子的空间填充模型：

D．的键的电子云图形：

10 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X离子的电子轨道表示式 ___________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)写出Z的电子排布式___________。
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性       B．单质分子中的键能     
C．两元素单质的氧化性       D．含氧酸的酸性       
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两元素在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___________ (填元素符号)，理由是___________。