1 . 我国科研工作者研究的金属-氮-碳优异电催化CO₂ 还原催化剂取得新进展。回答下列问题：
(1)¹⁴C 可用于考古，该基态原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)研究发现钴-氮-碳优异电催化CO₂ 还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为_______；基态Co中未成对电子数为_______。
(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，电子数为_______。
(4)基态铝原子核外共有_______种不同能级的电子，有_______种不同运动状态的电子。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)基态O^2-核外电子排布式为_______。
(2)基态P原子核外电子排布式为_______。
(3)基态Al原子核外电子排布式为_______。
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为_______。
(5)基态Fe³⁺核外电子简化的轨道表示式为_______。
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为_______。

3 . 材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。
(1)B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为___________(填编号)。
A．      B．      C．             D．
②常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶、苯等有机溶剂的原因是___________。
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为，所含元素电负性由大到小的顺序为___________，1mol 含有σ键的物质的量为___________。
(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有___________(填化学式)；反应中断裂的化学键有___________。(填编号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键
(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。

该晶体的化学式为___________。

4 . 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．Se的原子结构示意图：

B．基态铬原子的价电子排布式：

C．基态氧原子的轨道表示式：

D．铜氨配离子的结构式：

6 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．、、都是碱性氧化物

B．顺-2-丁烯的结构简式：

C．中子数为10的氧原子：

D．基态的价层电子的轨道表示式：

7 . 反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是

A．轨道的电子云轮廓图：

B．的结构示意图：

C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：

D．的空间填充模型：

8 . 四钼酸铵[(NH₄)₂ Mo₄O₁₃·2H₂O]微溶于水，常用作石油工业的催化剂、微量元素肥料、织物防火及阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS₂，还含有少量NiS、SiO₂、As₂O₃)制备四钼酸铵的一种流程如图所示：

已知：“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na⁺、OH^-、MoO、SO、SiO、AsO
(1)钼(Mo)在周期表中位于第五周期ⅥB族，画出钼的价电子轨道表示式____________
(2)氧化焙烧时，MoS₂发生反应的化学方程式为__________________________________
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为__________________(写化学式)
(4)实验室进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器主要有_________、_________。
(5)“萃取”的原理为2R₃N(叔胺N-235)+2H⁺+MoO⇌(R₃NH)₂MoO₄ ，则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用__________(填选项字母)
a．NaOH溶液       b．氨水       c．稀硫酸          d．(NH₄)₂SO₄溶液
(6)在“反萃取”工序中相比(有机相与水相的体积比)如图所示。则反萃取时应选择的相比为____________。

(7)在“酸沉结晶”前，钼酸铵溶液中c(MoO)=0.80mol·L^-1，c(SO)=0.05mol·L^-1，在结晶前应加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO。当BaMoO₄开始沉淀时，SO的去除率是__________%(保留1位小数)。[Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液体积变化]

9 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)