1 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化类型是___________。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C₂₀H₂₀的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C₂₀H₂₀)。则He@ C₂₀H₂₀中，He与C₂₀H₂₀之间的作用力为___________。

(4)第ⅣA族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________倍。

(6)C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是___________。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________g·cm^-3(写出表达式)。

2 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)C₂A₄的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)E元素基态原子的电离能I₃远远大于I₂，其原因是___________。
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(5)用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。

3 . 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列表示正确的是

A．基态硅原子价电子的轨道表示式：

B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：p

D．的离子结构示意图为：

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素代号	相关信息
A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	基态原子的最外层为3个未成对电子
C	电负性为4.0
D	其第一至第四电离能分别是：kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol
E	价电子数等于其电子层数
F	基态原子的价层电子排布式为
G	基态原子核外有7个能级上有电子，且能量最高的能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)G元素位于第___________族___________区。
(2)的电子排布式为___________。
(3)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。
(4)F的最高价氧化物中心原子的价层电子对数___________，写出一种与其是等电子体的阴离子的化学式___________。
(5)A、B、C氢化物的稳定性由强到弱顺序___________(用氢化物分子式表示)。A、B氨化物的键角A大于B的原因___________。
(6)B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。
(7)D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。

6 . 下列化学用语表述正确的是

A．基态铬原子的价层电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：

C．氨气分子的VSEPR模型：

D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：

7 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)Co³⁺的价电子排布图为：_______，基态磷原子有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：_______。
(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______，该分子的中心原子的价层电子对数等于_______。
(4)无水硫酸铜为白色粉末溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有_______。
A．配位键   B．金属键   C．离子键   D．共价键   E．氢键   F．范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：_______。Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示。若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______ g∙cm^-3 (列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于_______nm(用含b的代数式表示)。
   

9 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性，N、H电负性大小顺序为_______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置_______。
②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。

10 . A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。

元素	相关信息
A	基态原子的价层电子排布为nsnnpn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的
C	基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的
E	基态原子的价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。
(1)写出D元素基态原子的价层电子排布式：_______；基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；基态E²⁺的价层电子排布图：_______。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_______ (用元素符号表示，下同)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)写出含有C的强氧化性的氢化物的电子式：_______。