1 . 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是

A．的电子式为

B．基态N原子价层电子排布图为

C．中的配位数为6

D．已知为正八面体结构，则有4种结构

2 . Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。

a.   b.    c.   d.
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄晶体 中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。
A.极性共价键                    B.离子键                    C.配位键               D.金属键                            E.非极性共价键                  F.氢键
(3)Co³⁺通常易形成六配位的配合物，已知CoCl₃·6H₂O有多种结构，若取1molCoCl₃·6H₂O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl₃·6H₂O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。
(4)Co₃O₄晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______、_______，Co总的空隙填充率为_______，如果晶胞边长为anm，Co₃O₄的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Co₃O₄的晶体密度为_______g/cm³(列出计算式)。

3 . 下列图示或化学用语表示不正确的是

A	B	C	D
乙炔的空间结构模型	p-pπ键电子云轮廓图	基态Cr的价层电子的轨道表示式	轨道的电子云轮廓图

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___。
(3)C元素的电子排布图为___；E³⁺的离子符号为___。
(4)F元素位于元素周期表的___区，其基态原子的电子排布式为___。
(5)G元素可能的性质___。
A.其单质可作为半导体材料          B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗                    D.其第一电离能小于硒
(6)活泼性：D___Al(填“>”或“<”，下同)，I₁(Mg)___I₁(Al)，其原因是___。

5 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子已排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO₃分子空间构型为______；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)            (b)   
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是_______cm³(写出表达式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。