1 . 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0
①______。
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。

A．生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：

一分子含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。
(4)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数______Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

3 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在______（填序号）：
A．离子键        B．σ键            C．π键            D．氢键
（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ•mol^-1，S-F的键能为______kJ•mol^-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知N_A为阿伏伽德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm （列出计算式）。
   

4 . 铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
(l)基态Cu原子的价电子排布图是____。
(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因是____。
(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____.
   
(4)NH₃中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)；SO₄^2-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ (任写1种)。
(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。
   
(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体储氢后密度为___________g．cm^-3(列出计算式)。

5 . 钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na₂S_x)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na₂S₄中存在的化学键有：___________。
A.离子键       B.极性共价键       C.π键       D.非极性共价键
（2）r(S^2－)>r(Na⁺)的原因是___________。
（3）Na₂SO₃常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：

化学式	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	775	651

①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol       B. 747kJ/mol        C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，则H^－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm^－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na_0.35CoO_x·1.3H₂O，具有……－CoO₂－H₂O－Na－H₂O－CoO₂－H₂O－Na－H₂O－……层状结构，已知CoO_x层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则x=___________。