1 . 杂环化合物数量巨大、种类丰富、性能多样、应用广泛。
(1)由、和吡嗪(可用pyz表示)反应制得晶体，其化学式为，四方晶胞结构如图所示。基态Co原子的简化电子排布式为_______，C、N、O的第二电离能由大到小顺序为_______，晶体中与的配位数之比为_______，上述制得晶体的化学方程式为_______。

(2)吡嗪()分子中存在离域键，氮原子的杂化方式_______；吡嗪的熔点_______(填“大于”、“等于”、“小于”)哒嗪()；哒嗪在水中的溶解度大于苯的原因_______。
(3)休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭键电子的个数为，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N、O均采用杂化，其中具有芳香性的是_______。

a．　　　b．　　　c．　　　d．

3 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种

B．酸性：

C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构

D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键

4 . 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单气态氢化物稳定性：

C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种

D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道

5 . 铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。

回答下列问题
(1)同周期中，第一电离能小于Mg的元素有_______种，基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe位于元素周期表中的_______区。
(2)储氢后晶体的化学式为_______，Mg原子占据Fe原子形成的_______空隙，两个H原子之间的最短距离为_______，该储氢材料中氢的密度ρ为_______(用含a的代数式表示)。
(3)(氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一，中的键角_______中的键角(填>，＜或=)。

6 . W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A．阴阳离子中都含有配位键	B．第一电离能：X<Y<Z
C．Y与Z可形成三角锥形的分子	D．简单氢化物的还原性：Y<Z

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是

A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱

B．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素

C．原子半径：W＜X＜Z＜Y

D．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒