1 . 新型光催化剂Zn₂GeO₄具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是

A．Zn处于元素周期表中的d区

B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4

C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn

2 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。
a.                  b.
c.                            d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺___________Fe²⁺(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

3 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h	B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致	D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

6 . 砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是

A．1molGaAs中配位键的数目是NA

B．GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是xpm

C．元素的电负性：Ga＜As

D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2

7 . 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．键角：NH3<BF3

B．酸性：CH3COOH>CF3COOH

C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键

D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

8 . X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是

A．原子半径：Z<X<Y<M	B．简单氢化物的稳定性：X>Y>M
C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性	D．Y的含氧酸为弱酸

9 . 工业上用C还原SiO₂可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是

A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si)

B．电离能大小：I1(Si)< I1(O)

C．电负性大小：x(O)< x(C)

D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3

10 . 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。
(2)离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“>”“<”或“=”)
(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．            B．
C．             D．
(4)基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)		717	759
		1509	1561
		3248	2957