1 . 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
  
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____ 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO₃溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。

2 . 下列说法错误的是

A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

3 . 硼（B）及其化合物是结构化学的重要研究对象。请回答下列问题：
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为___________，Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）
（2）无机苯(B₃N₃H₆)与苯结构相似，其中B的杂化方式为______________，1mol B₃N₃H₆中σ键的数目为______________________。
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因________________。
（4）将硼砂（NaB₄O₇）和NH₄C1共热可得白色固体BN和B₂O₃、方程式_________________________。
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________；另一种是类似于金刚石结构的立方氮化硼，已知晶胞边长为361.5pm，N原子半径为a pm，则B原子半径为___________pm（只要求列算式）。
   
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B₁₂多面体中的1个原子，B₁₂多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式_____________________。
   

4 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。
(3)写出E离子的结构示意图：_________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。

5 . 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[]_m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N₃^－、CN^－等可形成络合离子。
①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，配体CN^－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)₆]^3－离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N₃^－与CS₂为等电子体，则N₃^－的空间构型为_________。
（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm^－3。（列出计算式即可）(1pm=10^-12m)

6 . 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________g·cm^-3(列出计算式即可）。

7 . 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D^＋与C^2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E^2＋的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB^－离子中，A原子的杂化方式是________。
(3)AB^－、D^＋和E^2＋三种离子组成的化学物质D₂E(AB)₄，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：________g·cm^－3。(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)

10 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别