1 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化	B．分子中的键角：
C．电负性：	D．第一电离能：

2 . 尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其原子核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：___________、___________。

3 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

4 . 下列说法不正确的是

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强

B．苹果酸()中含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

5 . Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是

A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色	B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子	D．氢化物沸点： W>Q>X>Y

6 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

7 . 下列说法不正确的是

A．X射线衍射测定等发现，中存在离子，则离子的几何构型为V形

B．和分子中C原子的杂化形式分别为sp和

C．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

D．乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键

8 . 三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______、属于_______区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中阴离子的空间结构是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(4)独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。

9 . 下列说法正确的是

A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小

B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量

C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族

10 . 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是

元素	Li	Be	C	O	F	Na	Al	Cl	Ge
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	3	1.8

A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6

B．Ge既具有金属性，又具有非金属性

C．Be和Cl形成共价键

D．O和F形成的化合物O显正价