1 . 下列有关说法正确的是

A．第一电离能：

B．键角：

C．电负性由大到小的顺序为

D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

2 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

3 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾，则下列说法不正确的是

		X
	Y
Z

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族

C．Z的电负性比X和Y都弱

D．Z元素原子的核外电子排布简式为：[Ar]4s24p3

4 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为：___________；B、N、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________，该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。
   


(3)与结合形成固态化合物，该物质在时熔化电离出和一含硼阴离子___________(填离子符号)；空间构型为___________。

5 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)1mol化合物Ⅰ含有_______mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为_______。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取sp³杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

6 . 完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18，下列说法正确的是

A．电负性：Y<Z

B．第一电离能：Y>X

C．化合物WZ难溶于水

D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构

8 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

9 . 下列说法正确的是

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小