1 . 砷化镓()是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：或。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)的中心原子轨道杂化类型为_______，中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______，砷可形成多种卤化物，其中的沸点由低到高的原因为_______。
(4)晶胞图及部分原子的分数坐标如下：

则①处原子的分数坐标为_______，已知紧邻的原子之间的距离为，紧邻的原子之间的距离为，则_______b，该晶胞的密度为_______(用含a、阿伏加德罗常数的式子表示)。

4 . 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

5 . 锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的原子是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、，与距离最近的还有___________(填坐标)。
②Zn²⁺占据___________(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为___________%。
③ZnS的密度为___________。