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解题方法
1 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和BF)和硼酸(H3BO3),硼酸是一元弱酸,能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3],硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似,是第三代半导体研究的热点。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为_____ 。
(2)在第二周期里,第一电离能介于B、N之间的元素有_____ 种;B(OCH3)3分子间_____ (填“能”或“不能”)能形成氢键,GaN属于_____ 晶体。
(3)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它结合了一个OH-,这种电离方式可表示为B(OH)3+H2OH++_____ 。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
(5)Al2O3的熔点(2054℃)很高,工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本,如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______ (填“Na+”或“AlF63-”),与Na+距离相等且最近的Na+有_____ 个。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为
(2)在第二周期里,第一电离能介于B、N之间的元素有
(3)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它结合了一个OH-,这种电离方式可表示为B(OH)3+H2OH++
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A.硼酸晶体的熔点比NaBF4低 |
B.H3BO3分子的热稳定性与氢键有关 |
C.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
D.BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
(5)Al2O3的熔点(2054℃)很高,工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本,如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是
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2023-12-11更新
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198次组卷
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2卷引用:重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试 化学
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2 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点,是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为_______ 。
②元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构,分子中键和键的个数比为_______ ,中心原子的杂化方式为_______ 。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示:
①该钒的硫化物的化学式是_______ 。
②该钒的硫化物的晶体中,与每V原子最近且等距S原子的个数是_______ 。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点,是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为
②元素在元素周期表中的位置是
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构,分子中键和键的个数比为
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示:
①该钒的硫化物的化学式是
②该钒的硫化物的晶体中,与每V原子最近且等距S原子的个数是
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解题方法
3 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一,其中Ga与Al同族,As与N同族。下列叙述正确的是
A.电负性: | B.中含有键 |
C.分子为平面三角形 | D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同 |
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2022-12-22更新
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1104次组卷
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5卷引用:重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
重庆市南开中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题广东省广州市2023届高三年级调研测试化学试题广东省广州市2022-2023学年高三上学期12月调研考试化学试题湖北省2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题(已下线)回归教材重难点12 原子、分子和晶体结构再归纳-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)