1 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态

B．该结构中元素电负性大小比较：C<O<N

C．分子中C、N的杂化方式完全相同

D．该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O

2 . 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF₂的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁴4s²
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(5)中配体分子NH₃、H₂O
①键角：NH₃___________H₂O（填“>”或“<”）。
②NH₃极易溶于水，原因是____________。
(6)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。

3 . 物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是

选项	物质性质	结构解释
A	稳定性：CH4>SiH4	C-H键长更短，键能更大
B	沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）	对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C	酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH	烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D	键能：F-F键<Cl-Cl键	F-F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为___________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号 ) 。
(3)BC中B原子轨道的杂化类型为___________，BC的空间结构为___________。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是___________。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：	B．元素的第一电离能：
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)O的基态原子核外电子空间运动状态有___________种，其原子半径___________(填“大于”或“小于”)。

6 . 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF₂、(CF)_x、XeF₂、HF、NH₄BF₄、CaF₂等。
(1)基态F原子核外电子有______种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____(填序号)。
A.1s²2s²2p⁴3s¹             B.1s²2s²2p⁴3d²            C.1s²2s¹2p²          D.1s²2s²2p³3p²
(2)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，其中氧原子的杂化方式为_________。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)_x的导电性________(填“增强”或“减弱”)，(CF)_x中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH₄BF₄及清洗剂CH₃CH(OH)CH₃，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________，1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。

7 . 钝、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。

9 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A²⁻和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为___________。
(2)与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是___________(填分子式)，请从原子结构和键参数的角度解释原因___________ ；A与B形成化合物B₂A₂的电子式为___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)基态D原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。

10 . 前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是

A．电负性：	B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分	D．X形成的氢化物中只有极性共价键