1 . 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键

D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构

2 . 下列有关说法表达正确的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式：

B．基态Si原子中，有两个未成对电子

C．第二周期元素中，电负性：

D．与均为直线型分子

3 . 氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是

A．原子半径：	B．电负性：
C．未成对电子数：	D．最高正化合价：

4 . 下列解释错误的是

	事实	解释
A	三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性
B	冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12	水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C	的熔、沸点高于的	O-H的键能大于S-H的键能
D	N的第一电离能高于O的	N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为___________。
(2)极易溶于水的主要原因是___________；分子中键角___________109°28＇(填“>”“<”或“=”)。
(3)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)中B原子轨道的杂化类型为___________，的空间构型___________。

6 . 三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态原子价电子排布图为__________、属于______区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是______。
(3)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是__________。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。
(4)独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个原子之间的间距是__________pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为__________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为__________(只列出计算式)。

7 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y

C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

9 . 物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是
   

A．电负性：

B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键

C．第一电离能：

D．最简单氢化物的稳定性：

10 . 有关周期表和周期律的说法正确的是

A．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

B．钙元素电负性大于镓元素

C．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

D．周期表第14列元素形成化合物种类最多