1 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________(填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________(填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。Q在周期表中位于第四周期第___________族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R²⁺易被氧化成R³⁺的原因是___________。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[R(H₂O)₆]³⁺显棕黄色。据此判断，[Q(H₂O)₄]^2＋___________(填“无”或“有”)颜色。

3 . 卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：
(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。
(2)卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。
(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。
(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。(填元素符号)

(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：
      
①如果与相等，和构成______________晶胞。
②金(Au)离子和的配位数分别为__________和__________。
③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。

9 . A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大，A为短周期中离子半径最小的金属元素，B为短周期中金属性最强的元素，C元素的单质是一种淡黄色固体，D元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。E位于元素周期表中第八列。
回答下列问题：
(1)B在焰色反应中发出黄光是一种______(填字母)。
A．发射光谱       B．吸收光谱
(2)D元素在元素周期表中的位置为______，在同周期中，与D元素基态原子具有相同最外层电子数的元素为______(填元素符号)。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。请写出A元素与B元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______，已知A元素与Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们所形成的化合物为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)某同学画出C元素基态原子的价层电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。C原子能量最高的电子其电子云形状是______。
(5)写出E元素基态原子的电子排布式______，其两种简单离子中，更加稳定的是______(填离子符号)，理由是______。