1 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O分子间存在氢键

B．1～36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 Cr

C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

D．1 mol丙酮(   )分子中含有σ键的数目为 8NA

2 . 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO₂N₃，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．电负性：F＞O＞N＞S

B．第一电离能：F＞S＞O＞N

C．最高正价：F＞S＝O＞N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

3 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

4 . 在下列横线上，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是_______ 。
(4)最活泼的非金属元素是______ 。
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。
(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

5 . 不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符号
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号
X值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。
(2)推测X值与原子半径的关系为______。
(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

6 . 下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

7 . 利用元素的电负性不能判断的是

A．元素原子的得电子能力	B．化学键的类别(离子键和共价键)
C．元素的活泼性	D．元素的稳定化合价

8 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

9 . 下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是

A．

B．

C．

D．

10 . Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。
①画出配离子[Cu(OH)₄]^2-中的配位键__________。
②Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。
A．离子键                           B．金属键
C．极性共价键                    D．非极性共价键
（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H₂O₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。其原因是_________________。
（3）Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)形成配离子:
。
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。