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解题方法
1 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确 的是
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| HCN | |
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点1873K | / | 易溶于 | / |
A．单质 属于共价晶体，含有30个 键，结构单元中含15个正三角形 |
B． 分子是一种含极性键的非极性分子 |
C． 中的共价键为非极性键 |
| D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 |
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2024-05-03更新
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118次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市大丰高级中学2023-2024学年高一下学期（创新班）第一次阶段性考试化学试卷
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2 . OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是
A．F2的电子式为 | B．OF2只含有非极性键 |
| C．NaF是共价化合物 | D．Na原子的原子结构示意图 |
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A．热稳定性： |
B．酸性： |
C． 与 中心 原子的杂化方式不同 |
D．键角： |
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4 . 非金属化合物有着重要的应用。
(1)含氟化合物：
①
是一种液体助燃剂。其中心原子轨道杂化类型是__________ ，的熔沸点低于
的原因为__________ 。
②
晶胞如图所示，
周围等距离最近的__________ 个。
①
分子中所有电子均满足8电子构型，分子中σ键和π键的个数比为__________ 。
②二氧化氯
是一种高效消毒剂。可在强酸性溶液中用
还原氯酸钾制得，写出相应的离子方程式：__________ 。
(3)含氮化合物：德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。__________ （填
或
），原因是__________ 。
(4)含硅化合物：
①
、
、
中分子构型为正四面体的有__________ 。
②金刚砂的晶胞如下图所示，则硬度：金刚砂__________ 晶体硅（填“＜”、“＞”）。
(1)含氟化合物：
①
是一种液体助燃剂。其中心原子轨道杂化类型是的熔沸点低于的原因为②
晶胞如图所示，周围等距离最近的
①
分子中所有电子均满足8电子构型，分子中σ键和π键的个数比为②二氧化氯
是一种高效消毒剂。可在强酸性溶液中用还原氯酸钾制得，写出相应的离子方程式：(3)含氮化合物：德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。
或），原因是(4)含硅化合物：
①
、、中分子构型为正四面体的有②金刚砂的晶胞如下图所示，则硬度：金刚砂
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5 . 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示。下列说法错误的是
A．该离子液体中C、N杂化方式均有 和 两种 |
| B．阴离子呈正四面体形 |
| C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 |
| D．该离子液体与水能够形成氢键 |
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解题方法
6 . 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________ ；SO2的空间构型为___________ (用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为___________ 。
(3)H2O分子中的键角___________ 离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________ 。
(5)N元素的电负性___________ O元素的电负性(填“大于”、“等于”、“小于”)。
和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)
中心原子轨道的杂化类型为(2)Fe2+基态核外电子排布式为
(3)H2O分子中的键角
离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=
(5)N元素的电负性
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解题方法
7 . 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是
| A．H2O的空间结构为直线形 | B．NaCN中含有离子键和共价键 |
| C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 | D．NaOH的电子式为 |
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2023-03-24更新
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875次组卷
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6卷引用：江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题 （已下线）江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题1-5)（已下线）江苏省南京市、盐城市2024届高三下学期第二次模拟化学试题（已下线）专题02 化学用语（已下线）第3讲 化学键 共价键的类型及键参数
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解题方法
8 . 乙炔
是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图
(1)甲烷在
电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______ 。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______ 。
③乙炔分子中
键和
键数目之比为_______ 。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①
基态核外电子排布式为_______ 。
②由图可知，碳化钙的化学式为_______ 。
③碳化钙晶体中哑铃形
的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近 的
围成的几何图形为_______ (填正方形、正四面体或正八面体)。
是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。碳化钙晶胞示意图
(1)甲烷在
电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。①反应的化学方程式为
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为
③乙炔分子中
键和键数目之比为(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①
基态核外电子排布式为②由图可知，碳化钙的化学式为
③碳化钙晶体中哑铃形
的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离围成的几何图形为
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9 . 工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：
)在沸腾炉中与氧气反应生成
；在
催化作用下与空气中的
在接触室中发生催化氧化反应；生成的
在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸
。下列有关说法正确的是
)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是| A． 的空间结构为三角锥 |
| B． 与中的键角相等 |
C． 与 气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性 |
| D．图所示为的晶胞 |
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2022-05-03更新
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126次组卷
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2卷引用：江苏省泰州中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
10 . 由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如
和
，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是
和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是| A．具有氧化性，具有还原性 | B．Al的第一电离能比Mg小 |
C．可与Mg形成 | D．中的Al原子间通过离子键结合 |
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2022-03-17更新
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883次组卷
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3卷引用：江苏省泰州中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
