1 . 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是

A．氮化碳属于共价晶体

B．氮化碳中碳显价，氮显价

C．氮化碳的硬度比金刚石略大

D．氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构

3 . 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。下列有关和的说法正确的是

A．中心原子轨道的杂化类型为	B．的空间构型为平面正三角形
C．与的键角相等	D．提供孤电子对与可形成

4 . 下列说法正确的是

A．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：

B．的电子式为

C．共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高

D．同一周期中，与族元素原子的核电荷数都相差1

5 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是

A．硼晶体为分子晶体	B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化	D．晶体中存在离子键、共价键、氢键

6 . 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8电子结构，则其电子式为_____，其与水反应会生成两种酸，写出该化学方程式_______。
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是______(填字母)。
a．稀硫酸　　　　b．二氧化碳　　　　c．二氧化硫　　　　d．醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有___________。(写一种)

②与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

Ｎ-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键。
(3)砷化镓是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为___________，N、、第一电离能由大到小的顺序是___________。
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

中的化合价为___________。在掺杂到的晶体中每个最近且等距离的的数目为___________。

7 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：	B．键角：
C．的阴阳离子比为	D．W元素位于元素周期表的d区

9 . 下列说法正确的是

A． SO2的水溶液不能导电	B． SO2的键角比SO3的键角大
C．的空间构型为平面三角形	D．中S原子轨道杂化类型为sp3

10 . 下列有关说法不正确的是

A．N2H4中氮原子采用的是sp3杂化

B．O2、BBr3、C2H2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为