1 . 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H₂NOH→HON=NOH+H₂O。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子(NO)为V形结构	B．羟胺是极性分子
C．1个HON=NOH中有6个σ键	D．连二亚硝酸可能易溶于水

2 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物资含有6.02×个原子

3 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．CH3CH2OH有氧化性，可用于杀菌消毒

B．CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火

C．H2O存在分子间氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高

D．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

4 . 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl₂。肼(N₂H₄)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性

B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高

D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料

6 . 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高	D．的中心原子S采用杂化

7 . 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF₂分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF₃)具有与Cl₂相似的化学性质，与氮形成的NF₃可与NH₃反应生成N₂F₂ (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF₂)、冰晶石(Na₃AlF₆)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F^-和HF离子)制取F₂。下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2

B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂

C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂

D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高

8 . 工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列有关说法正确的是

A． 的空间结构为三角锥

B． 与中的键角相等

C． 与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性

D．图所示为的晶胞

10 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	酸性：	非金属性：
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	白磷分子为正四面体结构	白磷分子中的键角为

A．A

B．B

C．C

D．D