解题方法
1 . 氮是生命所需的重要元素,是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸,电离平衡常数为4.6×10-4;亚硝酸既有氧化性,又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol-1,肼(N2H4)为无色油状液体,有类似于氨的刺鼻气味,是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂,可由亚硝酸和羟胺反应制备,其反应的化学方程式为HONO+H2NOH→HON=NOH+H2O。下列说法错误的是
A.亚硝酸根离子(NO)为V形结构 | B.羟胺是极性分子 |
C.1个HON=NOH中有6个σ键 | D.连二亚硝酸可能易溶于水 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 已知:,氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法,用蚀刻废液可制备。
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为_______ 。
②反应后有气泡产生,且反应一段时间后,随着溶液变蓝,产生气泡的速率加快,可能的原因是_______ 。
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中,与电路板上的铜发生反应生成,失去蚀刻能力,通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为_______ 。
②蚀刻能力恢复的化学方程式为_______ 。
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀,pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时,铜元素回收率如图2所示。
①为减少胶体形成而影响后续操作,溶液A为_______ (选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
②时,铜元素回收率下降的原因为_______ 。
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中_______ 。(实验中必须 使用的试剂:20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为
②反应后有气泡产生,且反应一段时间后,随着溶液变蓝,产生气泡的速率加快,可能的原因是
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中,与电路板上的铜发生反应生成,失去蚀刻能力,通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为
②蚀刻能力恢复的化学方程式为
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀,pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时,铜元素回收率如图2所示。
①为减少胶体形成而影响后续操作,溶液A为
②时,铜元素回收率下降的原因为
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中
您最近半年使用:0次
2011·安徽·高考真题
真题
名校
3 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该物质既有氧化性又有还原性 |
D.15.2g该物资含有6.02×个原子 |
您最近半年使用:0次
2019-01-30更新
|
1459次组卷
|
38卷引用:2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷
(已下线)2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷(已下线)2012-2013学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试卷2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(安徽)(已下线)2012届湖北省襄阳五中高三上学期期中考试化学试卷(已下线)2011-2012学年浙江省杭州十四中高二上学期期末化学试卷(已下线)2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷(已下线)2013届江西省九江市第一中学高三入学考试化学试卷(已下线)2012-2013学年四川省成都七中高二10月阶段性考试化学试卷(已下线)2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷(特长班)(已下线)2012-2013学年四川省昭觉中学高二10月月考化学试卷(已下线)2013-2014甘肃省兰州一中下学期期中考试高二化学试卷(已下线)2013-2014甘肃省兰州一中下学期期中考试高二化学试卷(已下线)2013届新疆乌鲁木齐市一中高二下学期特长班期中考试化学试卷(已下线)2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷2014-2015宁夏银川市唐徕回民中学高二下学期3月月考化学试卷2014-2015福建省长泰县第一中学高二下学期期中化学试卷(A)2016-2017学年安徽省六安市第一中学高二下学期第一次阶段检测化学试卷甘肃省兰州第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题河北省唐山市曹妃甸区第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练:第二章 综合检测2安徽省定远重点中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题福建省长汀一中2017-2018学年高二实验班下学期第一次月考化学试题【全国百强校】黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期中考试(理)化学试题贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)2019年3月10日 《每日一题》人教选修3-每周一测上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题山西省平遥中学校2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(已下线)上海交大附中2018-2019学年高一下学期期中化学试题2020高三总复习二轮复习——物质结构与性质复习卷云南省金平县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题苏教版高一化学必修2专题一第二单元第二课时《共价键》(夯基提能)山东省滕州市第一中学2020届高三3月线上模拟考试化学试题(已下线)上海市奉贤区2013年高考二模化学试题安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2020-2021学年高二4月月考化学试题重庆市第七中学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题福建省德化第一中学2021-2022学年高二下学期第一次质检化学试题安徽省青阳县第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷
4 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐,降解废水中有机污染物.
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示.图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基.①(S的化合价为)在水中的电离过程为:、.写出的结构式:_______ 。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______ 。
③若有机污染物为苯酚,写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式:______ 。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比,使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是:______ 。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率(溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值)的影响如图-2所示,越小有机污染物去除率越高的原因是:______ 。(4)已知微粒的氧化性:。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示.的存在对有机污染物的降解有影响,原因是:______ 。
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示.图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基.①(S的化合价为)在水中的电离过程为:、.写出的结构式:
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为
③若有机污染物为苯酚,写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式:
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比,使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是:
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率(溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值)的影响如图-2所示,越小有机污染物去除率越高的原因是:
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题:
(1)是一种重要的化工原料,有毒,也是一种食品添加剂,使用时须严格控制用量。已知:有强氧化性,酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体,每个原子最外层都达到8电子结构,则其电子式为_____ ,其与水反应会生成两种酸,写出该化学方程式_______ 。
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液,该物质是______ (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有___________ 。(写一种)___________ ,1个中含有___________ 个键。
(3)砷化镓是当前最重要,技术成熟度最高的半导体材料之一,我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为___________ ,N、、第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示,将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。中的化合价为___________ 。在掺杂到的晶体中每个最近且等距离的的数目为___________ 。
(1)是一种重要的化工原料,有毒,也是一种食品添加剂,使用时须严格控制用量。已知:有强氧化性,酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体,每个原子最外层都达到8电子结构,则其电子式为
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液,该物质是
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有
②与-甲基咪唑()反应可以得到,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为(3)砷化镓是当前最重要,技术成熟度最高的半导体材料之一,我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示,将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。中的化合价为
您最近半年使用:0次
6 . 运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇(),分子中S—H的极性小于分子中O—H的极性,请解释其原因:___________ 。
(2)工业上采用催化还原,不仅可以消除污染,而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成,如图所示,催化还原第一步反应的化学方程式为___________ 。
(3)燃煤烟气中含有和,工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知溶液具有强氧化性,酸性条件下发生歧化反应生成,易溶于水,具有强氧化性,可氧化或。
①在实验室模拟脱硫过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后,溶液中的阴离子为和,则脱硫反应的离子方程式为___________ 。
②在实验室模拟脱硝过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于50℃时,随温度升高脱硝效率下降的原因是___________ 。
③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含和NO(体积比4:1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________ 。
(1)天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇(),分子中S—H的极性小于分子中O—H的极性,请解释其原因:
(2)工业上采用催化还原,不仅可以消除污染,而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成,如图所示,催化还原第一步反应的化学方程式为
(3)燃煤烟气中含有和,工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知溶液具有强氧化性,酸性条件下发生歧化反应生成,易溶于水,具有强氧化性,可氧化或。
①在实验室模拟脱硫过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后,溶液中的阴离子为和,则脱硫反应的离子方程式为
②在实验室模拟脱硝过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于50℃时,随温度升高脱硝效率下降的原因是
③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程:调节吸收液的pH为5,向其中通入含和NO(体积比4:1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.CH3CH2OH有氧化性,可用于杀菌消毒 |
B.CO2不能燃烧也不助燃,可用于金属钠着火的灭火 |
C.H2O存在分子间氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 |
D.葡萄糖具有还原性,能发生银镜反应,可用于工业制镜 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
8 . 氮是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应中,N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量,实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气,同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2分子内含有N≡N,N2具有氧化性 |
B.NH3极易溶于水,液氨可用作制冷剂 |
C.NH3分子之间形成氢键,NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高 |
D.N2H4具有还原性,可用作喷气式发动机的燃料 |
您最近半年使用:0次
9 . 由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质,如和,可与呈链形的碘分子发生反应,“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置,其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上,这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质,又有非金属碘的性质,通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是
A.具有氧化性,具有还原性 | B.Al的第一电离能比Mg小 |
C.可与Mg形成 | D.中的Al原子间通过离子键结合 |
您最近半年使用:0次
2022-03-17更新
|
881次组卷
|
3卷引用:江苏省泰州中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体,难溶于水,是制备热敏材料的原料,其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,能被氧化。
(1)为离子化合物,中含有的σ键数目为_______ 。
(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。
制备过程中,需向锥形瓶中通入,作用是_______ ,所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_______ 。
(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,选择饱和溶液的原因是_______ 。
(5)已知:①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。
②滴定反应:。
补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案:称量5.1000g样品于锥形瓶中,_______ 。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液,滴定终点的现象描述不作要求)
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,能被氧化。
(1)为离子化合物,中含有的σ键数目为
(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为
(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。
制备过程中,需向锥形瓶中通入,作用是
(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,选择饱和溶液的原因是
(5)已知:①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。
②滴定反应:。
补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案:称量5.1000g样品于锥形瓶中,
您最近半年使用:0次