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(1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈____价，其理由是____________________。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_______________________________________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为_______________；1mol中含有的键数目为________。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____。

2 . Ⅰ.溴化铜Ⅱ甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
   
溴化铜Ⅱ甲基咪唑中与甲基咪唑间形成的化学键称为_______________；基态核外电子排布式为_________________________________。
与互为等电子体的阴离子为_______________。
中碳原子杂化轨道类型为_______________；1molMIm中含键数目为______mol。
Ⅱ.碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(4)Mg、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。
(5)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_______。
(6)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、以及配离子。
具有很强的氧化性，能直接将 氧化成，试写出基态铬原子的价层电子排布式：__________________________________________。
该配离子中，中心离子的配位数为______________，的VSEPR模型为________________________。
已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为，则该晶体的密度为___________ 用含a的代数式表示，设N为阿伏加 德罗常数的值。

3 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物资含有6.02×个原子

4 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

7 . 化合物A是一种绿色生态消毒剂，由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图，已知Z的常见单质在常温常压下为气态，下列叙述正确的是

A．化合物A具有强氧化性

B．该化合物中Z的化合价均呈价

C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构

D．仅有X、Y两种元素形成的化合物中不可能含有非极性共价键

10 . 向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H₂O₂，水层发生反应：Cr₂O+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O(已知CrO₅中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO₅+(C₂H₅)₂O=CrO₅•O(C₂H₅)₂(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr³⁺)，下列说法正确的是

A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O>CrO5

B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替

C．CrO5•O(C2H5)2中不存在非极性键

D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑