1 . 砷化氢(AsH₃)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH₃的叙述中正确的是

A．AsH3分子中有未成键的电子对	B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂	D．AsH3分子中的As－H键是非极性键

2 . 有以下物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④N₂、⑤C₂H₄、⑥C₂H₆、⑦H₂、⑧H₂O₂和⑨HCN。
(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；
(2)既含有σ键又含有π键的是__________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。
(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH₃：________，H₂O：________， SO₂：________，BeCl₂：________，CO₂：_________。

3 . 氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)，反应为2CHCl₃+O₂→2HCI+2COCl₂，光气的结构式为。下列说法正确的是

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

4 . 下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

5 . 价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H₂O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是

A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°

B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H

C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H

6 . 下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

7 . 煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中的碳氢键完全相同

8 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（       ）

A．键能C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键

D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

9 . 怎样理解Cl₂、Br₂、I₂的键能依次下降，键长依次增大？___________________________ 。

10 . 下列共价键中，属于非极性键的是（     ）

A．C-H

B．C-Cl

C．C=O

D．NN