1 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。

(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。

化学键	Si—O	H—O	O==O	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	452	462.8	497.3	226	X

请回答下列问题：
(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol^-1。
(2)H₂被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图象，试计算每千克H₂燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO₂中含有4molSi—O键)。

3 . 为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu²⁺基态核外电子排布式为_______；
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因_______；

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/(kJ·mol-1)	759	746
第二电离能I2/(kJ·mol-1)	1 561	1 958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]。CN^-的电子式是_______；0.5 mol K₄[Fe(CN)₆]的配离子中含σ键为_______mol。
(4)以铁、硫酸、柠檬酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。其中氨水中NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

4 . 下列说法正确的是

A．只有非金属原子之间才能形成共价键	B．两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键
C．σ键和π键都能绕轴旋转	D．σ键和π键都只能存在于共价化合物中

5 . 下列物质中，含有极性共价键的是

A．单质碘

B．氯化镁

C．溴化钾

D．水

6 . 已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。
(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。
(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。
(3)基态R³⁺离子的外围电子排布式为_______。
(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)
(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。

7 . Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。回答下列问题：
(1)写出外界离子基态核外电子排布式：___________。Fe₄[Fe(CN)₆]₃中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键       B．共价键          C．配位键          D．氢键
(2)CN^-中碳原子的轨道杂化类型是___________；与CN^-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

8 . 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。

9 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

10 . (1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂。LiAlH₄中，存在___________(填标号)。
A．离子键　　B．σ键　　C．π键　　D．氢键
(2)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________。
(3)N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(4)[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体___________。