1 . 由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（       ）

A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液

B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为

C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍

D．分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键

2 . 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（）

A．氰气分子中既有极性键，又有非极性键

B．氰气分子中键的键长大于键的键长

C．氰气分子中含有2个键和4个键

D．氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应

3 . 下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A．和	B．和
C．和	D．和

4 . 硫及其化合物具有一定的空间结构。
(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子之间以单键相连，则S原子采取的杂化轨道方式是__________。

(2)气态分子的立体构型为__________；的立体构型为__________。

5 . 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的，结构简式如图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是

A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．该分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．该分子为非极性分子

6 . 硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：
（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

7 . 下列各组分子中，属于含有非极性键的非极性分子的是

A．	B．
C．	D．

8 . I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出一种与H₂O分子互为等电子体的微粒：_______。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的空间构型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.Cu²⁺可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。
（3）实验时将无水CuSO₄白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。

9 . 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。
（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__。
（4）ED₄^-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（       ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1