1 . 过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。
(1)的结构示意图如图-1所示。
       
①基态的核外电子排布式为___________。
②图中与之间形成的化学键称为___________。
③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“>”、“<”或“=”)
(2)锰元素能形成很多重要的化合物。
①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。
   
②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。
   
③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。
   

2 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于___________区，Cu²⁺价电子排布式为___________。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O。
①NH₃分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。
②NF₃与NH₃均为三角锥形分子，NF₃分子中的氮原子不易与Cu²⁺形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。

3 . N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。
(1)几种化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/	941.6	154.8	283.0

由两种单质化合形成1mol ，焓变___________。
(2)已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①热稳定性高于：___________。
②熔、沸点高于：___________。
(3)在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是___________分子，是___________分子。(填“极性”或“非极性”)