1 . 下列化学用语的表述正确的是

A．杂化轨道模型：	B．铍原子最外层电子的电子云图：
C．氨气分子的空间填充模型：	D．质量数为127的碘原子：

2 . 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是

A．的电子式

B．的原子结构示意图

C．的VSEPR模型

D．基态原子占据的最高能级原子轨道

3 . 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。
(1)CH₃OH分子中O的杂化轨道类型为___________。
(2)以CO₂为原料加氢可以合成甲醇，该反应能量变化如图。

①第___________步(填“1”或“2”)是上述反应的决速步。
②恒容时，下列措施中能使该平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A．充入He(g)，使体系压强增大       B．升高温度
C．将H₂O(g)从体系中分离出去       D．再充入H₂
③干冰(CO₂)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为___________。(已知：；N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂(g)和2molH₂(g)，一定条件下发生反应：，测得CH₃OH(g)浓度随时间的变化：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________(物质的分压=总压×物质的量分数)。
(4)可催化的氢化，体系中产生和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到的转化率、或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
②有利于提高选择性的反应条件是___________(填标号)。
A．减小压强       B．使用更合适的催化剂       C．原料气中掺入适量的CO

4 . 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是

A．X单质可与氢氧化钠溶液反应

B．分子与分子均为三角锥形

C．W的第一电离能比同周期相邻两元素的低

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

5 . 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是

A．基态S的原子结构示意图为	B．的电子式为
C．的结构式为N≡N	D．的空间构型为

7 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的VSEPR模型为

B．电子云图为

C．中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

D．基态氧原子核外电子轨道表示式：

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．NH3中N的杂化轨道表示式：

B．SO2分子的空间填充模型：

C．的形成过程：

D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5

9 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是

A．氢化物沸点： Y>M	B．元素电负性： M>Z
C．Q与M的化合物中一定含有非极性键	D．ZX3和的空间结构均为三角锥形

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物| 下列叙述正确的是

A．氧化性：Y2>W2	B．电负性：Y>X>Z
C．YW3的空间结构为平面三角形	D．第一电离能：Y<W