1 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．的电子式为	B．中元素的化合价为+5
C．N2分子中存在键	D．H2O分子结构呈直线型

2 . 近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基：-CH₂CH₃)。

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式___________，微粒半径Fe___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中，电负性最大的元素是___________。P原子的杂化类型是___________。
(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是___________。
(4)的VSEPR模型为___________。写出N₂的一种等电子体___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。该晶体的密度为___________(只列计算式)。

3 . 下列各图中的大黑点代表原子序数从号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。

分子	中心原子，写元素符号	价层电子对数	杂化轨道数	轨道杂化方式	孤电子对数	分子的空间构型
	C	4	4		0	正四面体
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____

6 . H₂S 和 SO₂ 反应生成 S 和 H₂O。下列有关H₂S、SO₂、SO、SO的说法正确的是

A．H2S 的沸点比H2O 的高	B．SO2 与H2S 反应体现SO2 的还原性
C．SO中S 原子轨道杂化类型为sp3	D．SO的空间构型为平面正方形

7 . 下列“类比”结论正确的是

A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3

B．NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI

C．H2O的分子构型为V形，则H2S的分子构型也为V形

D．金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2

8 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．基态Cl原子的价电子轨道表示式：

B．NaOH的电子式：

C．氨分子的VSEPR模型：

D．结构示意图：

9 . 下列依据和结论对应正确的是

	依据	结论
A	一般来说，能层越高，电子的能量越高	电子按3p→3d→4s的顺序填充
B	Si、P、S的最外层电子数依次增多	Si、P、S的第一电离能依次增大
C	是直线型分子，与组成相似	也是直线型分子
D	冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性	冰晶体中，水分子不能紧密堆积

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法不正确的是

A．、、轨道相互垂直，但能量相等

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．“”中三原子不在一条直线上时，也能形成氢键

D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数