1 . 请按要求完成填空：
(1)完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	VSEPR模型	空间结构
CO2	①___________	②___________	③___________	④___________
SO	⑤___________	⑥___________	⑦___________	⑧___________

(2)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是___________、配体是___________、配位原子是___________、配位数是___________。

2 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的价层电子排布图为
___________。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是
___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同素异形体                   b．层与层之间的作用力是共价键
c．黑磷晶体属于混合型晶体                      d．分子中磷原子杂化类型为杂化
(3)与水会形成黄色的配离子
，为避免颜色干扰，常在
溶液中加入
形成无色的
。由此推测，与
能形成更稳定配离子的配体是
___________，其空间结构是
___________。
(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、1070℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的主要原因是___________。
②磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是___________(列出表达式)。

3 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。
(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。
(3)NH₃分子的VSEPR模型名称是___________。
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
   
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)下列说法正确的是___________。

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．HCN的分子结构为直线形

C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

4 . 下列有关分子空间结构的说法正确的是

A．、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．与的VSEPR模型均呈四面体形

C．、、与四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子对数相等

D．中存在离子键、极性键、氢键等化学键

5 . 中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______。
(2)我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。
   
(4)Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于_______晶体。
(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm^-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
   

6 . 请回答下列问题：
(1)铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为 p，则基态 Ir 原子的价电子排布式为_______。
(2)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(3)N、P、O、S 的简单氢化物性质的比较：
①热稳定性：NH₃>PH₃，其原因是_______，
②在乙醇中的溶解度：H₂O>H₂S，其原因是_______；
(4)H₃O⁺离子和 SeO₃分子的空间构型分别是_______、_______，O、F、S 电负性由大到小的顺序为_______；

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol中氙的价层电子对数为

B．23 g中杂化的原子数为

C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强

D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为

8 . S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，


(1)S原子价电子排布式___________；S原子的核外不同运动状态的电子数是___________个，能量最高的3p轨道的电子云的形状是___________
(2) S₈的S原子采用的轨道杂化方式是___________。
(3)气态SeO₃分子的空间立体构型为___________，离子的VSEPR模型为___________。
(4)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角___________(填大或小)

9 . 下列说法不正确的是

A．键角：	B．沸点：
C．的空间结构为平面三角形	D．是极性分子

10 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是

选项	分子或离子	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构名称
A	CO2	直线形	直线形
B	HCHO	平面三角形	平面三角形
C	CO	四面体	三角锥形
D	H3O+	四面体	三角锥形

A．A

B．B

C．C

D．D